Ácidos

Tema: Ácidos

   ¿Qué es un ácido?

     R: Es una sustancia que en disolución acuosa disocia cationes H+.

     Ejemplos:
   
    -HCLC (en disolución acuosa) CL- + H+
    -H2SO4 8en disolución acuosa) SO4  2- + H+

    Ejemplo:

       NaOH (en disolución acuosa) Na+ + OH-


Los ácidos pueden presentarse en forma de sólidos, líquidos o gaseosos, todo va a depender de la temperatura. Y también pueden estar como sustancias puras o solución. Existen una gran variedad de ácidos entre los cuales tenemos: El ácido Acético, es el que se encuentra en el vinagre, y se produce por la oxidación del alcohol vínico. El ácido clorhídrico, es un tipo de ácido muy fuerte, es presentado en forma de gas, está constituido por cloro e hidrógeno, este tipo de ácido es muy corrosivo. EL ácido acetilsalicílico, esta clase de ácido lo podemos encontrar en las aspirinas, este ácido es producto de una combinación entre el ácido salicílico y el ácido acético, tiene propiedades analgésicas y antirreumáticas.

Neutralización.

Se produce al reaccionar un ácido con una base por formación de agua:
 
     H+ + OH-  ______ H2O

El anión que se disoció del ácido y el catión que se disoció de la base, quedan en disolución inalterados (sal disociada): NaOH + HCL___H2O + NaCL (Na+ + CL)


Teoría de Brönsted - Lowry


*Ácido: Sustancia que en disolución cede H+
*Base: Sustancia que en disolución acepta H+


Por ácido/Base conjugado 

Siempre que se tenga un sustancia que se comporte como ácido  (cede H+) hay otra que se comporta como base (captura dichos H+).

Cuando una base captura H+ se convierte en su "ácido conjugado".

                                                  -H
                           Ácido (HA________Base conj. (A-) 
                                                 +H
                           Base (B)  _________ Ác. conj. (HB+) 
                                                 -H+








Ácido - Base 

Ácidos y Bases son reactivos químicos muy comunes y gran parte de su química se desarrolla en medio acuoso. Las reacciones en las que participan estas especies se denominan reacciones ácido - base, y su estudio requiere la aplicación de los principios del equilibrio.






 
Los Ácidos son substancias de compuestos químicos que, al disolverse en agua, aumentan la concentración de iones H⁺” ya que tiene la capacidad de cederlos a alguien que puede cogerlos y que presentan las siguientes características:

• Tienen un sabor ácido o agrio.
• Provocan cambios de color en muchos indicadores (de color rosado-rojo) y en la tabla de pH les corresponden del número 1 al 6.
• Los no oxidantes reaccionan con los metales liberando hidrógeno.
• Reaccionan con las bases en un proceso denominado neutralización, en el que ambos pierden sus características.
• En las disoluciones acuosas, si los ácidos se encuentran ionizados, conducen la corriente eléctrica.
• Pueden crear nuevas sales y ácidos más débiles o volátiles reaccionando con ácidos más débiles o volátiles que ellos.

Algunos ejemplos son: el vinagre o el zumo de limón,

 

Las bases son substancias de compuestos químicos que, al disolverse en agua, aumentan la concentración de iones OH^–“ y que presentan las siguientes características:

• Tienen un sabor amargo.
• Provocan cambios de color en muchos indicadores (hacia el verde-amarillo o azul) y en las tablas de pH les corresponden del número 6 o 7 al 12.
• Son resbaladizos ya que tienen un tacto jabonoso.
• Sus disoluciones acuosas conducen la corriente eléctrica ya que sus bases están ionizadas.
• Reaccionan con los ácidos protónicos para formar sales y agua.

Algun ejemplo : la lejía

Hidrocarburos 

Son todos aquellos compuestos que resultan de la combinación de los elementos químicos carbono e hidrógeno. Los hidrocarburos surgen en la naturaleza y por ende son los principales compuestos de la química orgánica, siendo sus máximos representantes el petróleo (hidrocarburo en estado líquido) 


Los hidrocarburos se componen de átomos de carbono que se entrelazan con átomos de hidrógeno y se dividen en dos grandes grupos: alifáticos (alcanos, alquenos y alquinos) y aromáticos


Por otro lado, los hidrocarburos pueden salir al exterior (desde el interior de la tierra) de manera natural o a través de la explotación o perforación de sus yacimientos.

Tipos de Hidrocarburos:

Los hidrocarburos son compuestos que contienen sólo carbono e hidrógeno. Se dividen en dos clases: hidrocarburos alifáticos y aromáticos.

Los hidrocarburos alifáticos incluyen tres clases de compuestos: alcanos, alquenos y alquinos. Los alcanos son hidrocarburos que sólo contienen enlaces simples carbono-carbono, los alquenos contienen enlaces dobles carbono-carbono, y los alquinos son hidrocarburos que contienen un triple enlace.





El segundo grupo lo forman los hidrocarburos aromáticos. El compuesto más importante en esta familia es el benceno.






Revoluciones de la Química 


Primera revolución de la química:
En los primeros tiempos de la historia de la química, los
experimentos químicos realizados se hacían en un espacio abierto, esto significa que no habíacontrol sobre la entrada o salida de materiales ya sea del experimento o ajenos aél. Por este motivo no se tenían resultados apropiados.

Primera revolución de la química: Lavoisier 
Identifica propiedades de los gases y se dio cuenta que, antes y después de la combustión, el peso del recipiente cerrado era el mismo. con este resultado propuso que la masa de las sustancias dentro de un sistema cerrado se mantendría constante sin importar cuántos cambios físicos o químicos se realicen,esto se conoce como la
Ley de la conservación de la masa.

Segunda revolución de la química: 

La segunda revolución de la química fue precedida por tres acontecimientos de enorme trascendencia: 1.- El proceso bessemer para producir acero, inventado en 1856 2.- El perfeccionamiento de la dinamo, aproximadamente en 1873. 3.- La invención del motor a combustión interna en 1876. Es un tipo de máquina que obtiene energía mecánica directamente de la energía química de un combustible que arde dentro de una cámara de combustión. Cannizzaro:
Cannizaro refino los pesos atómicos aplicando la ley de Avogrado y formulo una ley para determinar los pesos atómicos de los elementos: las distintas cantidades del mismo elemento contenido en distintas moléculas son todos múltiplos enteros del peso atómico. Cannizaro resolvió las confusiones surgidas acerca de las masas moleculares y atómicas.

La Tercera revolucion de la quimica: Ideas de Lewis y Pauling

Pauling estaba interesando en la comprensión de la relación entre los enlaces iónicos, en los
cuales los electrones son transferidos de un átomo a otro y los enlaces covalentes, en los cuales ambos átomos aportan electrones.
Electronegatividad:
Es una medida de la fuerza de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace covalente.

La cuarta revolución química (1945-1966). De las sustancias a las especies químicas: 

Para su enseñanza, se reconstruye la historia de la química alrededor de 5 momentos revolucionarios, presentándose aquí únicamente el cuarto de ellos. Incorporando los instrumentos que contribuyeron a su establecimiento y las subdisciplinas derivadas, además de los conceptos desarrollados, las revoluciones químicas se caracterizan en términos de la noción kuhniana de «ejemplar» y no de «paradigma». Se reconoce, más allá de un dogma, la forma en que se consolidan diferentes entidades «ocultas o escondidas» muy importantes en la enseñanza de la química, como los átomos, las moléculas, los electrones o en este caso el espín. Asimismo, se traza el paso de las sustancias a las especies químicas.

Alumno: Aldo Hernández Ibáñez

Colegio: Campestre Coyoacán 

Proyecto corto de Química.